آموزش شیمی عمومی

با توجه به اینکه شیمی عمومی یکی از دروس پایه‌ای و اساسی برای آغاز دروس تخصصی‌تر به شمار می‌رود، فهم مطالب این درس، یکی از مهم‌ترین اهداف ارائه آن است. با یادگیری اصول و مبانی شیمی عمومی، می‌توان خواص و رفتار مواد را درک کرده و تغییراتی که در طبیعت اتفاق می‌افتد را تفسیر کرد. از آنجا که تدریس دانشگاهی به شکلی پراکنده و بدون جمع‌بندی است، ارائه دروس و مطالب اصلی و مهم شیمی به شکلی منسجم و خلاصه‌تر، بهترین راه برای آشنایی و درک مطالب دروس پایه پیش از حضور در دانشگاه است.
آموزش شیمی عمومی
  • درس یکم: ساختار اتم
    • تاریخچه کشف اتم
    • ایزوتوپ ها
    • تابش الکترومغناطیس
    • انواع طیف ها
    • مدل اتمی بور (Bohr model)
    • نظریه شرودینگر (Schrodinger)
    • ترازهای انرژی و آرایش الکترونی
    • انرژی یونش
    • الکترون خواهی و الکترونگاتیوی (Electronegativity)
  • درس دوم: پیوندهای شیمیایی
    • مفهوم پیوند
    • پیوند یونی
    • پیوند کوالانسی
    • قاعده هشت تایی و ساختار لوییس
    • اوربیتال های مولکولی
    • پیوند فلزی
  • درس سوم: ساختار هندسی مولکول ها
    • هیبریداسیون (Hybridization)
    • قطبیت پیوند – ممان دو قطبی
  • درس چهارم: حالت گازی
    • خواص گازها
    • قانون بویل (Boyle's law)
    • قانون شارل و گیلوساک
    • معادله گازهای کامل
    • قانون فشارهای جزئی دالتون (Dalton's law)
    • توزیع سرعت مولکولی
    • ظرفیت گرمایی
    • گازهای حقیقی
  • درس پنجم: مایعات و جامدات
    • تبخیر
    • فشار بخار
    • گرمای تبخیر
    • دمای ذوب و انجماد
    • نمودار حالت
    • اشعه ایکس و ساختار بلورها
    • شبکه فضایی و سلول واحد
    • ساختارهای ناقص
    • انواع جامدات بلوری
  • درس ششم: محلول ها
    • انواع محلول ها و فرایند انحلال
    • عوامل موثر بر انحلال
    • فشار بخار محلول های مایع در مایع
    • تقطیر
  • درس هفتم: ترمودینامیک و تعادل های شیمیایی
    • قانون اول ترمودینامیک
    • کار مکانیکی سیستم
    • آنتالپی
    • قانون هس (Hess's law) – ترمو شیمی
    • آنتروپی و قانون دوم ترمودینامیک
    • قانون سوم ترمودینامیک
  • درس هشتم: سینتیک شیمیایی
    • قوانین دیفرانسیلی سرعت
    • واکنش های درجه یک و دو
    • انرژی فعال سازی – اثر دما
    • کاتالیزورها
  • درس نهم: اسیدها و بازها
    • آب و محلول های اسیدی
    • تفکیک آب
    • شناساگرها
    • اسید و بازهای قوی
    • اسید و بازهای ضعیف
    • نظریه لوییس (Lewis structure)
  • درس دهم: تعادل های آبی
    • اثر یون مشترک
    • PH محلول
    • محلول های بافر
    • تیتراسیون (Titration)
    • منحنی تیتراسیون
    • تعادل های انحلال پذیری
    • اثر pH بر انحلال پذیری
    • اثر تشکیل کمپلکس بر انحلال پذیری
  • درس یازدهم: الکتروشیمی
    • واکنش های اکسایش – کاهش
    • نیم واکنش ها
    • پیل های گالوانیک
    • پیل ولتایی
    • Emf پیل
    • پتانسیل استاندارد الکترود
    • تغییرات انرژی آزاد
  • درس دوازدهم: شیمی عناصر غیرفلزی
    • مقایسه فلزات با نافلزات
    • روندهای تناوبی
    • گازهای نجیب
    • هالوژن ها
    • عناصر گروه VI A
    • اکسیژن
    • گوگرد، سلنیوم، تلور
    • عناصر گروه V A
    • ازت
    • فسفر
    • آرسنیک، آنتیموان و بیسموت
    • عناصر گروه IV A
    • عناصر گروه III A
  • درس سیزدهم: شیمی فلزات – بخش یکم
    • خواص فیزیکی فلزات
    • ساختار الکترونی
    • فلزات قلیایی
    • فلزات قلیایی خاکی
    • فلزات واسطه
  • درس سیزدهم: شیمی فلزات – بخش دوم
    • ساختار کمپلکس ها
    • نامگذاری
    • ایزومری
    • ساختار ایزومری
منبع: فرادرس
فرادرس
179,700 تومان
دریافت فایل
سه‌شنبه 18 تیر 1404، ساعت 03:51